Vandenilio rodiklis

Neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas žymimas pH ir vadinamas vandenilio rodikliu:

pH=–lg[H⁺]; pH + pOH= 14.

Rūgščiame vandeniniame tirpale vandenilio jonų koncentracija gali kisti nuo 1 iki 10^–7, hidroksido jonų – nuo 10^–7 iki 10^–14, pH – nuo 0 iki 7, pOH – nuo 7 iki 14. Tačiau K_w ir pH + pOH dydžiai lieka pastovūs. Rūgščių tirpalų pH<7, šarminių tirpalų pH>7, neutralių pH=pOH=7. Vandens disociacija yra endoterminis procesas, todėl, didėjant temperatūrai, didėja K_w ir mažėja pH. Vandenilio rodiklis pH yra dažnai naudojamas biocheminių tyrimų metu, taip pat klinikinės praktikos metu, apibūdinant biologinių terpių ir vaistinių medžiagų rūgštines-bazines savybes. Kraujo pH normaliomis sąlygomis svyruoja nuo 7,25 iki 7,44. Esant 37 °C temperatūrai, neutralią terpę atitinka pH=6,8, todėl kraujas yra silpnai šarminės reakcijos. Optimalus fermentų pH yra labai skirtingas, pvz., skrandžio sulčių fermentas pepsinas, kai pH –1,5–2,0, o kraujo katalazė, kai pH – 7. Juo rūgštingesnis tirpalas, juo mažesnis pH.

Šaltinis | Dažniausiai vartojamų biomedicinos terminų ir sąvokų aiškinamasis žinynas | Lietuvos sveikatos mokslų universitetas | Akademikas Profesorius Antanas Praškevičius, Profesorė Laima Ivanovienė